Question

18．完成下列表格，根據(jù)表格中的信息，總結(jié)出四條結(jié)論．

		核外電子數(shù)	相對(duì)原 子質(zhì)量
名稱	符號(hào)			核電荷數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)
氫	H	1	1	0		1
氧	O	8	8	8	8
鈉	Na	11	11		11	23
氯	Cl	17	17	18	17	35

（1）在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
（3）不同元素質(zhì)子數(shù)不同．
（4）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)將表格所缺內(nèi)容填好，再通過觀察數(shù)據(jù)找出規(guī)律性的東西，并能靈活運(yùn)用

解答 解：由質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知：氫原子的核外電子數(shù)是1；氧相對(duì)原
子質(zhì)量是16；鈉的中子數(shù)是23-11=12．
填好表格內(nèi)容后，通過觀察表格中的數(shù)據(jù)，我得到了以下啟示：在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不同元素質(zhì)子數(shù)不同，原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，有的原子的原子核中沒有中子，但一定有質(zhì)子等．

		核外電子數(shù)	相對(duì)原 子質(zhì)量
名稱	符號(hào)			核電荷數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)
氫	H	1	1	0		1
氧	O	8	8	8	8
鈉	Na	11	11		11	23
氯	Cl	17	17	18	17	35

故答案為：
（1）在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）不同元素質(zhì)子數(shù)不同；
（4）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 通過回答本題知道了在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．