9．在錐形瓶甲中放入10g塊狀純凈的碳酸鈣，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀純凈的碳酸鈣，分別同時加入足量同濃度的稀鹽酸與碳酸鈣反應．下列圖中對該實驗產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系，描述合理的是（　　）
A．B．C．D．

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
反應物接觸越充分，反應速率越快．

解答 解：因為碳酸鈣質(zhì)量都是10g，充分反應后生成的二氧化碳質(zhì)量相等，因此B和C不正確；
因為粉末狀的碳酸鈣和稀鹽酸接觸比塊狀碳酸鈣和稀鹽酸接觸更充分，因此反應速率更快，反應需要的時間更短，因此C是正確的，A不正確．
故選：C．

點評 反應物濃度、溫度、反應物的接觸程度，都能夠影響反應速率，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于化學變化的是（　　）
A．鐵絲彎曲B．香水揮發(fā)C．冰雪融化D．鐵鍋生銹

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖裝置有多種用途，請回答下列問題．
①若用排空氣收集CO2，則CO2氣體應從裝置的a（填a或b，下同）端通入．
②若要排空氣法收集H2，則H2應從裝置的b端通入．
③若用排水法收集O2，應先將瓶內(nèi)裝滿水，然后將O2從b端通入．
④若用排空氣法收集H2，且H2從a端通入，可將該裝置倒置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．我國已發(fā)射的神舟飛船，將全面完成載人航天工程相應階段的各項工作．請回答：
（1）液氫，液氧是運載火箭的推進劑，其中氧氣的作用是助燃．
（2）宇航服可采用氫氧化鋰（LiOH）去除二氧化碳氣體．該反應的化學方程式為：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，則X的化學式為H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組要研究金屬的性質(zhì)及合金的組成．
（1）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)．
已知下列三組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
寫出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（2）測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
①甲同學取銅鋅合金粉末65g放于燒杯中，再加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后稱得燒杯中剩余物質(zhì)量為164.6g，請通過計算求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
②乙同學利用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．主要實驗步驟如下（必要的固定裝置已略去）；
Ⅰ．連接裝置并檢查裝置氣密性；
Ⅱ．加入藥品和水；
Ⅲ．記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
Ⅳ．由A向B中滴加試劑至過量；
Ⅴ．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，
計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
Ⅵ．將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g．
回答：
A儀器的名稱為分液漏斗；
乙同學在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：加快反應速率，使反應更充分；
為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應使D、C中的液面相平；
乙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量；
乳膠管E的作用是防止分液漏斗中液體進入試管導致測量的氫氣體積偏大．

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14．寧波籍科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式為C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，這是我國本土科學家首次獲得自然科學領域的諾貝爾獎．青蒿素的發(fā)現(xiàn)挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命．
（1）青蒿素由三種元素組成；
（2）其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為90：11：40．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成
B．原子經(jīng)過得失電子形成離子后，電子層數(shù)可能發(fā)生改變，也可能不變
C．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物
D．分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．完成下列表格，根據(jù)表格中的信息，總結出四條結論．
核外電子數(shù)相對原
子質(zhì)量		 
名稱符號 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫H110 1
氧O8888 
鈉Na1111 1123
氯Cl1717181735
（1）在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)．
（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
（3）不同元素質(zhì)子數(shù)不同．
（4）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．回答下列問題：
（1）元素周期表中不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同      C．相對原子質(zhì)量不同
（2）元素周期表中銻元素的有關信息如圖所示，下列說法不正確的是B（填字母）．
A．銻元素屬于金屬元素
B．銻元素的相對原子質(zhì)量是121.8g
C．銻元素的原子核外有51個電子
D．銻元素的原子序數(shù)為51．

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