Question

4．化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室中制取CO₂，取25g碳酸鈣放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與碳酸鈣充分反應(yīng)，當碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的關(guān)系計算生成的二氧化碳和參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純鹽酸質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73              44
25g    y                x
$\frac{100}{25g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{x}$
 x=11g
 y=18.25g
所以所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{18.25g}{90g}$×100%=20.3%．
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．