Question

【題目】某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]加熱后分解的產(chǎn)物，取一定量的樣品進行加熱，如圖1所示．充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現(xiàn)無色液體，思考回答：

（1）產(chǎn)生的氣體肯定含有；判斷的依據(jù)是
（2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？
【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產(chǎn)物均為化合物．
【猜想與假設(shè)】：①可能是氧化銅；②可能是鐵的氧化物．
你認為上述猜想缺乏依據(jù)的是（填編號） ，理由是 ．
（3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接圖2電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1：2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為 ．
（4）【交流討論】：根據(jù)以上內(nèi)容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2；產(chǎn)生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（2）②；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)物中沒有鐵元素
（3）水
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）因二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳，故選CO2；產(chǎn)生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體；（2）在堿式碳酸銅中不含有鐵元素，則黑色固體肯定與鐵及鐵的氧化物無關(guān)，所以答案是：②；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)物中沒有鐵元素．（3）實驗現(xiàn)象中不能確定是否有水生成，所以將試管口的無色液體收集，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1：2，且正極為氧氣，負極為氫氣，證明該無色液體為水．所以答案是：水．（4）根據(jù)以上內(nèi)容可知，堿式碳酸銅受熱分解的生成物是CuO、CO2、H2O；所以答案是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．
【考點精析】通過靈活運用電解水實驗和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．