Question

9．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 三種物質(zhì)的溶解度大小順序為A＞B＞C
• B． t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• C． t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃時仍為飽和溶液
• D． 若要將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

分析 解：A、由物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，由此可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；
C、B的溶解度隨溫度降低而減小，據(jù)此分析解答；
D、根據(jù)溶解度曲線下方的點為不飽和溶液，溶解度曲線上的點是飽和狀態(tài)，并結(jié)合部飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答．

解答 解：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序才是A＞B＞C，故錯誤；
B、由于t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等．正確；
C、t₃℃時B的飽和溶液降溫到t₁℃，溶解度變小，析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，正確；
D、將組成在N點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的A溶液，由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，由圖示可知物質(zhì)的溫度沒變，所以可采取恒溫蒸發(fā)溶劑，或加入溶質(zhì)的方法，正確；
故選：A．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道一定溫度下物質(zhì)溶解度的大小比較方法，知道飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法與該物質(zhì)的溶解度有關(guān)，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．