Question

（8分）化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO₂熄滅。”他們決定探究CO₂與Na反應(yīng)的產(chǎn)物。
【提出猜想】CO₂與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。
【查閱資料】
① Na是非常活潑的金屬，常溫下與O₂、H₂O等物質(zhì)反應(yīng)。
②向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。
③Na₂CO₃是白色固體，易溶于水，能與CaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=    CaCO₃↓+2NaCl
④Na₂O是白色固體，與H₂O反應(yīng)生成NaOH。
⑤CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四種溶液分別與無(wú)色酚酞溶液作用比較：

分別向右側(cè)溶液中 加入無(wú)色酚酞溶液	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	無(wú)色	無(wú)色	由無(wú)色變?yōu)榧t色	由無(wú)色變?yōu)榧t色

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。

（1）實(shí)驗(yàn)記錄

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①	打開a，關(guān)閉b，由長(zhǎng)頸漏斗注入稀鹽酸	A中產(chǎn)生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁	E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②	當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，打開b，關(guān)閉a，點(diǎn)燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙 內(nèi)壁附著黑色、白色固體 G中產(chǎn)生黑色沉淀	反應(yīng)產(chǎn)物一定 有    和
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)產(chǎn)物還有

（2）實(shí)驗(yàn)反思
① 實(shí)驗(yàn)記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點(diǎn)燃酒精燈的目的是       。
② 裝置B、C的作用是       。
③ 檢驗(yàn)第4種物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案：取D中白色固體于試管中，       。

Answer 1

（1）① CO₂ + Ca(OH)₂ ="===" CaCO₃↓ + H₂O 
② C   CO   
③ Na₂CO₃
（2）① 排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾
② 得到純凈的二氧化碳
③ 加水溶解，加入過(guò)量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產(chǎn)物中有Na₂O；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有Na₂O(2分)。其他答案合理得分。

試題分析：（1）①打開a，關(guān)閉b，由長(zhǎng)頸漏斗注入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，生成氣體二氧化碳，故可見A中產(chǎn)生大量氣泡；生成的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入裝置E，即二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，故石灰水變渾濁，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂ + Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+H₂O。
②當(dāng)E中出現(xiàn)渾濁時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈使裝置D中的燃燒反應(yīng)開始發(fā)生；打開b，關(guān)閉a，可使燃燒后的氣體依次通過(guò)裝置F和G；由于D中的鈉與二氧化碳這兩種反應(yīng)物中僅含鈉、碳、氧三種元素，結(jié)合質(zhì)量守恒定律（化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變），故生成物也應(yīng)是由這三種元素組成的物質(zhì)，其中呈黑色的固體，只可能是單質(zhì)碳；裝置G中氯化鈀溶液出現(xiàn)黑色沉淀，結(jié)合“資料②”可知混合氣體中含有CO。
③鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的白色固體物質(zhì)可能為氧化鈉、碳酸鈉等，由于加水溶解后并加入CaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，結(jié)合“資料③”可知，說(shuō)明白色固體物質(zhì)中含有碳酸根，即含有碳酸鈉。
（2）①E中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w已通入了裝置E，也就說(shuō)明了裝置內(nèi)已充滿了二氧化碳?xì)怏w，即裝置內(nèi)的空氣已全部排出，可防止空氣的干擾。
②結(jié)合“資料①Na是非�；顫姷慕饘�，常溫下與O₂、H₂O等物質(zhì)反應(yīng)”分析，為了防止其他物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故用B、C兩裝置除去這些能與Na反應(yīng)的物質(zhì)，以保證得到純凈的二氧化碳進(jìn)入D。
③前面的探究已說(shuō)明了猜想中的C、CO和Na₂CO₃的存在，因此，接下來(lái)所設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)就是要說(shuō)明白色固體中是否含有固體物質(zhì)Na₂O。根據(jù)“資料④Na₂O是白色固體，與H₂O反應(yīng)生成NaOH”，故可以考慮使用酚酞試液進(jìn)行檢驗(yàn)，但由于Na₂CO₃溶液也呈堿性，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，所以可先將Na₂CO₃除去，結(jié)合“資料③”可知，先加入過(guò)量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后取上層清液，并向其中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產(chǎn)物中有Na₂O；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有Na₂O。
點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確理解實(shí)驗(yàn)裝置的作用，是解題的前提；要能在質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒反應(yīng)的生成物進(jìn)行推測(cè)，并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的存在；對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象，再通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。