Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）用50mL濃酸鹽可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸

 

g
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的純度：取8.125g該不純金屬粉末（所含有的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），再取剛配好的溶液73g混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體質(zhì)量為13.6g．
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例為

 

；
③金屬R的元素符號是

 

；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入56.7g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
⑤冶煉該金屬時(shí)采用的是其氧化物的礦石．現(xiàn)有8.1t（含R的氧化物96%）的礦石，能夠冶煉出含銅35%的R合金的質(zhì)量為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變和體積需要換算成質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)活潑金屬會與酸發(fā)生置換反應(yīng)和金屬的化合價(jià)進(jìn)行分析；
②根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)的純凈金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)后的溶質(zhì)和溶液質(zhì)量進(jìn)行分析；
⑤根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒η解答．

解答：解：（1）在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，需要將體積換算成質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，
50mL×1.2g/cm³×37%=x×10%
x=222g，
（2）①活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價(jià)，所以反應(yīng)方程式是：R+2HCl═RCl₂+H₂↑；
②由于酸和金屬恰好完全反應(yīng)，所以73g鹽酸溶液完全反應(yīng)，鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，純金屬質(zhì)量為：13.6+0.2-7.3=6.5克，
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X，R的相對原子質(zhì)量是y
R+2HCl═RCl₂ +H₂↑
y      73             2
6.5g  7.3g            X

73

2

=

7.3g

X

     

y

73

=

6.5g

7.3g

X=0.2g           y=65
③金屬的相對原子質(zhì)量是65，所以該金屬是Zn；
④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6g，
溶劑質(zhì)量為：73g×90%+56.7g=122.4g，溶液質(zhì)量為：136g
∴反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.6g

136g

×100%=10%，
⑤根據(jù)反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量不變，則礦石中R的質(zhì)量和合金中R的質(zhì)量相等，合金含銅35%，則含R為65%，R的化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物的化學(xué)式是RO；
設(shè)能夠冶煉出含銅35%的R合金的質(zhì)量為a，則有
8.1t×96%×

65

65+16

×100%=x×65%
   解得x=9.6t；
 故答案為：（1）222；
（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；
②

73

2

=

7.3g

X

；
③65；
④10%；
⑤9.6t．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律和學(xué)過的知識以及題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行靈活分析解答，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．