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【題目】化學小組的同學們準備探究某些氣體制取及性質的有關實驗:

1)儀器①名稱為_____________。

2)請寫出一個用裝置 A制取氧氣的化學方程式:____________。

3)制取二氧化碳所需的一套裝置為______(填字母)。

4F裝置做鐵絲燃燒實驗后集氣瓶底炸裂,原因是___________

【答案】長頸漏斗 BC 瓶底未盛有細沙或者水

【解析】

1)據圖可以看出,儀器①名稱為長頸漏斗;

2)用裝置A制取氧氣,試管口有棉花,可以是加熱高錳酸鉀的方法,化學方程式為。

3)實驗室制取二氧化碳是大理石(主要成分碳酸鈣)與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,是固液常溫型反應,二氧化碳密度比空氣大易溶于水,可采用向上排空氣法收集,故所需的一套裝置為BC;

4F裝置做鐵絲燃燒實驗后集氣瓶底炸裂,是因為瓶底沒有放少量的水或是細沙,高溫熔融物直接落到集氣瓶底部。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】分析下圖溶解度曲線,判斷下列說法錯誤的是(

A. t2℃時,硝酸鉀的溶解度為110g

B. 硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀

C. t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃,一定會析出(110-a)g晶體

D. t2℃時,等質量的兩種物質的飽和溶液中,含硝酸鉀的質量一定比含氯化鈉的質量大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“HDPE”膜廣泛應用于環(huán)保、水利等工程的防滲施工中。老師告訴同學們“HDPE”膜具有極好的抗沖擊性和防潮性,火神山醫(yī)院在建造過程中也用到了“HDPE”膜。聽完老師的介紹,同學們對“HDPE”的組成元素產生了興趣,設計并進行了如下探究。

(提出問題)“HDPE”由什么元素組成?

(查閱資料)①“HDPE”能夠燃燒,燃燒可能生成一氧化碳;

②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體。

(實驗探究)如圖所示,先通入干燥的氮氣,再將4.2g“HDPE”樣品(不含雜質)在一定質量的氧氣中點燃,并將燃燒產物依次通過裝置A、B、C、D(裝置中每步反應均進行完全)。

(實驗記錄)

裝置質量

A 裝置總質量

C 裝置總質量

實驗前

100.0g

100.0g

實驗后

105.4g

113.2g

(實驗分析)

1)裝置A的作用是_____。

2)實驗中觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色,寫出該裝置中發(fā)生的化學反應方程式_____。

3)實驗完畢后,先停止加熱,繼續(xù)通入氮氣直至玻璃管冷卻至室溫。繼續(xù)通入氮氣的目的之一是_____。

(實驗結論)

4)根據實驗所得數據,分析可知“HDPE”中一定含_____(填元素名稱)。

(反思拓展)

5)實驗中的4.2g“HDPE ”樣品燃燒消耗的氧氣質量為m,則m的取值范圍為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示中A為生活中使用最多的金屬,C為胃酸的主要成分,G為藍色沉淀。各物質間的反應均在溶液中進行,相互轉化關系如下圖所示。

請回答以下問題:

1G物質化學式是______________________

2)反應④的化學方程式:___________________。

3)①②③④四個反應中不屬于復分解反應的是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液,充分反應(忽略水的揮發(fā)).下列圖象正確的是(  )

A. B.

C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象能正確反應其對應實驗操作的是

A. 向一定量的硫酸溶液中,滴加過量的氫氧化鈉溶液

B. 向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中,滴加過量稀鹽酸

C. 向一定量的燒堿溶液中不斷加稀硫酸

D. 將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】日常生活中接觸的金屬材料,大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅,現將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中,測得反應過程中生成的氫氣的質量(單位為g)與反應時間(單位為min)的關系如圖所示。試計算:

1)實驗室中將100g溶質質量分數98%的濃硫酸,加水稀釋成19.6%的稀硫酸,加水的質量是_____。

2)彈殼中銅的質量(寫出解題過程)。

3)實驗過程中將彈殼粉碎的目的是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫正確的是( 。

A.Fe+2AgNO3═FeNO32+2AgB.2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3

C.2H2O22H2↑+O2D.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精銅離子完全沉淀的pH是5左右,鐵離子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬CuSO4·5H2O)和副產物石膏(CaSO4·2H2O)的生產流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)如表

溫度()

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題:

(1)紅褐色濾渣的主要成分是____________;

(2)石灰漿調pH大約要調節(jié)到__________

A. 2 B. 5 C. 7 D.10

3含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式________________________________;

4)操作I最后溫度應該控制在___________左右;

(5)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為蒸發(fā)濃縮、__________過濾、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_________________。

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