Question

19．某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗：取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，根據(jù)圖中所得數(shù)據(jù)計算分析：
（1）完全反應后的所得沉淀的化學式為Cu（OH）₂；其質(zhì)量為19.6g；
（2）計算該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（3）氫氧化鈉溶液滴至mg之前沒有產(chǎn)生沉淀的原因是在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如圖信息可知，反應生成的沉淀是氫氧化銅以及質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，利用生成沉淀的物質(zhì)的量可計算出廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量，換算硫酸銅質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應解答．

解答 （1）根據(jù)如圖可知，反應生成的沉淀是氫氧化銅，化學式為：Cu（OH）₂；質(zhì)量為19.6g；故填：Cu（OH）₂；19.6；
（2）設(shè)廢水中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                        19.6g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{19.6g}$
x=32g；
該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32g}{500g}$×100%=6.4%
答：該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.4%．
（3）在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應，所以氫氧化鈉溶液滴至40g之前沒有產(chǎn)生沉淀．
故填：在與硫酸銅反應之前氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應．

點評 對反應的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應．