Question

9．通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H₂SO₄（�。�+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化
• B． 反應(yīng)物X的化學(xué)式是O₂
• C． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少
• D． 反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
C、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)反應(yīng)前后溶液的顏色進(jìn)行分析．

解答 解：A、銅在反應(yīng)以單質(zhì)形式存在，化合價(jià)為0，生成物中的硫酸銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、生成物中氧原子個(gè)數(shù)是10，反應(yīng)物中的氧原子個(gè)數(shù)是8，反應(yīng)物、生成物中的銅原子個(gè)數(shù)都是2，氫原子的個(gè)數(shù)都是4，硫原子的個(gè)數(shù)都是2，所以反應(yīng)物X的化學(xué)式是O₂，故B正確；
C、銅、硫酸、氧氣在加熱的條件下生成了硫酸銅和水，溶液增加了參加反應(yīng)的氧氣、銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸的顏色是無(wú)色，硫酸銅的顏色是藍(lán)色，所以反應(yīng)后溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．