Question

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
（1）寫出一種金屬能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）用鹽酸除鐵銹（主要成分）的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論：食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，列舉食醋兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)

能與指示劑反應(yīng)

；

能與堿發(fā)生中和反應(yīng)（其它合理答案均可）

．
（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃�溶液中都含�?!--BA-->

氫

離子．
（5）拓展：寫出一種M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．M能夠與鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的原因是

該反應(yīng)能生成水與二氧化碳而能夠發(fā)生

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的意義解決；
（2）根據(jù)鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水書寫有關(guān)的方程式；
（3）依據(jù)圖示中鹽酸的化學(xué)性質(zhì)類比寫出醋酸的化學(xué)性質(zhì)即可；
（4）根據(jù)不同的酸的溶液中均含有氫離子分析判斷即可；
（5）把鹽酸的性質(zhì)用網(wǎng)絡(luò)框架的形式表示出來，可以更直觀的讓學(xué)生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑反應(yīng)；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)，③跟堿性氧化物反應(yīng)，④跟某些鹽反應(yīng)，⑤跟堿起中和反應(yīng) 據(jù)此結(jié)合鹽酸溶液的一些典型反應(yīng)即可解答本題．

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應(yīng)，常用的有鋁鎂鋅鐵等，鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，其方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可對(duì)醋酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類比分析，醋酸也可有：（1）跟指示劑反應(yīng) （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) （3）跟堿性氧化物反應(yīng) （4）跟某些鹽反應(yīng) （5）跟堿起中和反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)；
（4）根據(jù)不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)椴煌�的酸其共同點(diǎn)是其水溶液中含有大量的氫離子．
（5）依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑反應(yīng)；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)，③跟堿性氧化物反應(yīng)，④跟某些鹽反應(yīng)，⑤跟堿起中和反應(yīng)可知M為鹽類物質(zhì)，如：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)由于能生成水與二氧化碳而能夠發(fā)生；
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）能與指示劑反應(yīng)；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)（其它合理答案均可）；（4）氫；（5）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)能生成水與二氧化碳而能夠發(fā)生；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)酸的性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是熟記酸的通性，并能寫出每一項(xiàng)性質(zhì)的化學(xué)方程式，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．