Question

【題目】結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）圖中a、b儀器的名稱：a__________，b__________。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是________（填“A”、“B”或“C”），反應的化學方程式為_________________。；如用D裝置收集O2，則氣體收集完畢時，應先________（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）；如用F裝置收集O2，則驗滿的方法是________________________________。

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2，則氣體應從______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小紅同學想探究實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題。

（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？

（作出猜想）小紅認為廢液中溶質只有CaCl2；你認為還可能含有的溶質是_________（填化學式）。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。

（實驗與結論）①請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式______________________________。

②分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比實驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

③你認為小紅的實驗 ______（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是 ___________________。

④如果要證明你的猜想是正確的，你可以選擇_________（填字母）來代替酚酞試液。

A 石蕊試液 B 氫氧化鈉溶液 C 稀鹽酸 D 硝酸銀溶液

（拓展與應用）①若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

②經實驗證明了你的猜想是正確。某同學繼續(xù)做了如下實驗：取廢液20.0g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（/g）與生成沉淀的質量 (/g)的變化關系如圖所示。試計算：

（ⅰ）廢液中CaCl2的質量分數：___________

（ⅱ）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是___________。

Answer 1

【答案】試管 集氣瓶 A 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 從水中取出導氣管 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了 d HCl CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 不能 HCl的存在也不會使酚酞試液變色 A 5.55% 5.3%

【解析】

（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：A；2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；從水中取出導氣管；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；

（3）實驗室制取氫氣時，如用G裝置收集H2，則氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；故答案為：d；

（4）小紅認為廢液中溶質只有CaCl2；我認為鹽酸過量時，還可能是氯化鈣和鹽酸的混合物；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；我認為小紅的實驗不能證明她的猜想，理由是HCl的存在也不會使酚酞試液變色；要證明有鹽酸，可以滴加紫色石蕊試液，紫色變紅色，就證明有鹽酸；故答案為：HCl；CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；不能；HCl的存在也不會使酚酞試液變色；A；

【拓展與應用】若實驗證明了我的猜想是正確的，向廢液中加入過量的碳酸鈣，反應完成后過濾，即可得到只含CaCl2一種溶質的溶液；故答案為：①碳酸鈣；

②設廢液中氯化鈣的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y；

x=1.11g y=1.06g；

該廢液中CaCl2的質量分數為：

碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

答：（�。┰搹U液中CaCl2的質量分數為5.55%
（ⅱ）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為5.3%