Question

7．化學(xué)是在原子、分子等微觀粒子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)你對(duì)原子和元素知識(shí)的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)?jiān)跈M線上依次填寫有關(guān)鋁元素的5 個(gè)信息：

①元素符號(hào)    ②3，③金屬，④失，⑤+3，⑥Al₂O₃．
（2）過氧化氫和水都由氫元素和氧元素組成，回答下列問題．
①H₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，各元素質(zhì)量比為1：16．
②二者化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．
（3）寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：
①有水生成的分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②水參加的分解反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）下列關(guān)于過氧化氫和水的說法正確的是AC（填編號(hào)）．
A．兩者都是氧化物
B．過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)屬于純凈物
C．水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，辨別元素的種類的方法，金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子等，進(jìn)行分析解答本題．
（2）根據(jù)化學(xué)式及在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零分析；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)文字表達(dá)式的書寫方法、步驟（將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用“+”連接起來）進(jìn)行書寫即可；
（4）①根據(jù)氧化物的概念考慮；②根據(jù)過氧化氫溶液的組成考慮；③根據(jù)生物體內(nèi)主要物質(zhì)是水考慮

解答 解：（1）①鋁的元素符號(hào)為：Al；
②根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，2+8+x=13，則x=3，鋁的最外層電子數(shù)為：3；
③根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，可知鋁是金屬元素；
④金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，稱為陽離子；
⑤鋁原子最外層有三個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層三個(gè)電子，而顯+3價(jià)；
⑥鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，故鋁的氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃．
故答案為：②3；③金屬；④失；⑤+3；⑥Al₂O₃．
（2）水和過氧化氫都是有氫元素和氧元素組成的，過氧化氫中，氫元素的化合價(jià)為+1，設(shè)氧元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+2x=0，解得x=-1．其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=1：16，水是由水分子構(gòu)成，而過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，所以化學(xué)性質(zhì)差異很大；
故答案為：氫元素和氧元素；-1價(jià)；1：16；分子構(gòu)成不同；
（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)；化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
電解水生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）A、過氧化氫和水都是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故正確；
B、過氧化氫溶于水后變成了過氧化氫溶液，溶液是一種混合物，故錯(cuò)誤；
C、水是生物體重要的組成物質(zhì)，故正確；
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用，進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．要明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)這一思想．