Question

2．用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以石灰石來制備，工業(yè)上主要生產(chǎn)流程如下：

①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在“反應(yīng)池”中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH：該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿，熟石灰漿為懸濁液（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）．
③有人建議在上述流程中用CO₂替代“碳酸鈉溶液”．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排．
④小王查閱資料后得知：
a．二氧化碳持續(xù)通入石灰乳還會發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
為了防止利用該法制得的輕質(zhì)碳酸鈣中混有Ca（HCO₃）₂，操作2中必需要進(jìn)行的一步操作是將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止．

Answer 1

分析 ①根據(jù)圖示中二氧化碳的質(zhì)量及化學(xué)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和水，根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學(xué)方程式即可；
③熟石灰漿為懸濁液；
④CO₂替代“碳酸鈉溶液”可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排；根據(jù)碳酸氫鈣受熱不穩(wěn)定分解生成碳酸鈣和水解答．

解答 解：①煅燒爐”中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
在“反應(yīng)池”中主要發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②熟石灰漿為懸濁液；
③CO₂替代“碳酸鈉溶液”可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排；
根據(jù)碳酸氫鈣受熱不穩(wěn)定分解生成碳酸鈣和水，操作2中必需要進(jìn)行的一步操作是：將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止．
故答案為：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②懸濁液；
③可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排；
④將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止．

點(diǎn)評 本題就某品牌牙膏問題對所學(xué)的化學(xué)知識：物質(zhì)的組成、碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)、二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的純度進(jìn)行了考查，要熟練掌握這些知識，書寫化學(xué)方程式一定要準(zhǔn)確無誤．