Question

二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制�。�
步驟一：選取藥品與反應裝置．實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和

碳酸鈣

（填藥品名稱）作為反應物制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．發(fā)生裝置除了選擇B以外，還可選用圖1中的C、D、E或F．裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：

可以控制反應的發(fā)生與停止

．
步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口

有氣泡冒出

，則氣密性良好．
步驟三：反應并收集氣體．在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管二氧化碳．用排水法收集二氧化碳，圖2裝置正確的是

B

，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：

當有氣泡從水中冒出

．
用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在

集氣瓶口

來驗滿．
步驟四：檢驗二氧化碳氣體．
（1）向兩根收集好二氧化碳的試管中，均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水，旋緊膠塞，同時用力上、下振蕩，小明同學觀察到兩根試管中的液體都變渾濁，且用排水法收集的試管中更渾濁，說明用

排水法

收集的氣體純度更高，發(fā)生的反應用化學方程式表示是：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：

C

．
A．排水法收集時，導管口一有氣泡就開始收集氣體
B．排空氣法收集，驗滿時當燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的濃度較大，并不代表是純凈的二氧化碳氣體
C．氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈
D．排空氣法收集的氣體中，會混有少量的氯化氫氣體（從鹽酸中揮發(fā)出來的）

Answer 1

分析：步驟一：根據(jù)實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體以及裝置E或F和裝置C的不同點進行解答；
步驟二：根據(jù)檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出，則氣密性良好進行解答；
步驟三：根據(jù)排水法收集二氧化碳的注意事項以及二氧化碳的性質進行解答；
步驟四：（1）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；
（2）根據(jù)排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈進行解答．

解答：解：步驟一：驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置E或F在開始實驗時打開開關，球形漏斗內(nèi)液體向下流與裝置內(nèi)固體接觸反應開始，如果關閉開關，裝置內(nèi)氣體越來越多，壓強越來越大，會把液體壓回到球形漏斗內(nèi)，使固體和液體分離，所以反應停止，所以該裝置可以控制反應的發(fā)生和停止；故填：碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反應的發(fā)生與停止；
步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡冒出，則氣密性良好進；故填：有氣泡冒出；
步驟三：排水法收集二氧化碳時試管應該傾斜，同時導氣管不能伸入試管內(nèi)太長，圖2裝置正確的是B，判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是：當有氣泡從水中冒出證明氣體已集滿；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在集氣瓶口來驗滿；故填：B；當有氣泡從水中冒出；集氣瓶口；
步驟四：（1）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，用排水法收集的試管中更渾濁，說明用排水法收集的氣體純度更高；故填：排水法；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：氣態(tài)分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈．故填：C．

點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的知識、二氧化碳的性質，屬于基礎知識的考查．