Question

【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質(zhì)反應的化學方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
(1)取少量樣品溶于水，加入 ；	白色沉淀產(chǎn)生	該反應的化學方程式為
(2)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ；		證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（1）過量的氯化鈣溶液；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（2）酚酞試液；溶液變紅色。

【解析】

試題分析：氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，生成碳酸鈉和水；反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(1)氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

(2)碳酸鈉被完全反應后，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅰ成立。