Question

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下相同體積的CO和O₂混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、參加反應(yīng)的CO和O₂的體積比為2：1
• B、生成的CO₂分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的二分之一
• C、反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的四分之三
• D、反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中兩氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定參加反應(yīng)的CO和O₂的體積比；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定生成的CO₂分子個(gè)數(shù)與原來(lái)氣體分子數(shù)關(guān)系；
C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，利用相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，確定反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)氣體體積關(guān)系．
D、根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可根據(jù)原混合氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比判斷反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比．

解答：解：A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，參加反應(yīng)的CO和O₂的分子個(gè)數(shù)比為2：1，則參加反應(yīng)的CO和O₂的體積比為2：1；故A正確；
B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O₂分子反應(yīng)生成2個(gè)CO₂分子，而原混合氣體中CO和O₂分子個(gè)數(shù)相等，則生成的CO₂分子個(gè)數(shù)為原來(lái)氣體分子數(shù)的二分之一；故B正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O₂分子反應(yīng)生成2個(gè)CO₂分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎�體積，而原氣體為相同體積的CO和O₂混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余；因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來(lái)的四分之三，故C正確．
D、原氣體為相同體積的CO和O₂混合，混合氣體中CO和O₂分子個(gè)數(shù)為1：1，其中C、O原子個(gè)數(shù)比為1：3；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比仍為1：3；故D不正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題需要通過(guò)準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力．