Question

6．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列B（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A．水          B．鹽酸          C．二氧化碳
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇
了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與
甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為丙同學(xué)所
選溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl₂（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）在室溫下，向盛有一定質(zhì)量澄清石灰水的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na₂CO₃溶液，燒杯中溶液質(zhì)量變化與滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石、氧化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，石灰石不會(huì)與水反應(yīng)，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)步驟②發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別不同，所以丙同學(xué)選擇的是鹽溶液，可以是氯化鈣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，體局題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）石灰石、氧化鈣不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，石灰石不會(huì)與水反應(yīng)，碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣都會(huì)與鹽酸反應(yīng)，故選：B；
（2）步驟②發(fā)生的反應(yīng)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別不同，所以丙同學(xué)選擇的是鹽溶液，可以是氯化鈣，化學(xué)式為：CaCl₂；
（4）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na₂CO₃溶液中含Na₂CO₃的質(zhì)量為：100g×5.3%=5.3g，
設(shè)反應(yīng)中生成NaOH的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                      80
5.3 g                    x
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{80}{x}$
x=4.0g
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g．
故答案為：（1）B；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）CaCl₂（或 BaCl₂等）；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是4.0g．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的性質(zhì)、碳酸根離子的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．