【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）m的值為 。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為 。（寫出計算步驟，下同）

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？

【答案】（1）8．7（2）32．5%（3）9.8%

【解析】

試題分析：（1）固體減少的質量是參加反應的鋅的質量，第3次加入稀硫酸后，固體質量仍減少，說明第2次剩余固體中含有鋅，第一次減少10-9.35=0.65，所以第2次也減少0.65克，故m=9.35-0.65=8.7

（2）依題意知該固體中鋅的質量為：10g-6．75g=3．25g

則黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)3．25g/10g=×100%=32．5%

（3）設10g稀硫酸中溶質的質量為X

依題意知第一次參加反應的鋅的質量為10g-9.35g=0．65g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

0.65g X

65：0.65g=98：X

解得X=0.98g

則稀硫酸中溶質質量分數(shù)為0.98g /10g ×100%=9.8%

練習冊系列答案
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②．實驗過程①中紫色小花變紅

③．實驗過程②中紫色小花不變紅

④．實驗過程②中紫色小花變紅

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