Question

（3分）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設氣體全部逸出）。

計算：

（1）所取混合物中碳酸鈣的質量。

（2）所加稀鹽酸的質量

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）5 g （2）36.5g （3）16.3％

【解析】

試題分析：根據(jù)化學反應方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2與CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的質量關系，可分別求出CaCO3、HCl以及生成的CaCl2的質量，進一步根據(jù)溶質質量分數(shù)的表達式，可分別算出所加稀鹽酸的質量及反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

【解析】
設所取混合物中CaCO3的質量為x，所加稀鹽酸中溶質的質量為y，生成的CaCl2的質量為z

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

x y z 2.2g

（1）100：X=44：2.2 g x=5g

（2）73：y =44：2.2 g y=3.65g

所加稀鹽酸的質量為：3.65÷10％=36.5g

（3）111：z =44：2.2 g z=5.55g

反應后所得溶液中溶質的質量為：（6g-5g）+5.55g=6.55g

反應后所得溶液質量為：6g+36.5g-2.2g=40.3g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：6.55 g/40.3 g = 16.3％

答：略

考點：根據(jù)化學方程式進行的計算