Question

16．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：取燒杯中的溶液10g，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）通過如圖可知，滴入碳酸鈉溶液之前燒杯中的溶質(zhì)為氯化鋇和氯化氫；
（2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；滴入碳酸鈉溶液之前燒杯中的液體pH＜7，顯酸性分析．
（2）滴加碳酸鈉溶液的過程中，碳酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，之后與氯化鋇反應(yīng)，所以當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時(shí)，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到6g時(shí)，氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗碳酸鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答 解：（1）氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；由圖可知，滴入碳酸鈉溶液之前燒杯中的液體pH＜7，溶液顯酸性，說明氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量，所以滴入碳酸鈉溶液之前燒杯中的溶質(zhì)為．
（2）與氯化鋇反應(yīng)消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量=（6g-2g）×13.25%=0.53g
設(shè)原燒杯溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl                                                     
208      106
x         0.53g
$\frac{208}{x}=\frac{106}{0.53g}$
x=1.04g
原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.04g}{10g}$×100%=10.4%
答案：
（1）氯化鋇和氯化氫；
（2）原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．