Question

為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分成5份，分別加入相同質量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后物質質量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出氣體的質量是

 

g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可計算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及反應生成的氯化鈉的質量；進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（1）有表中信息可知第五次和第四次的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)碳酸鈉在第四次時已完全反應，根據(jù)質量守恒定律生成二氧化碳的質量：13g+130g-138.6g=4.4g，
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是：

10.6g

13g

×100%=81.5%；
故答案為：（1）4.4   （2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是81.5%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．