分析 (1)根據(jù)開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可.
解答 解:(1)開始沒有沉淀生成,說明硫酸過量,所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量,由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,所以加入鎂粉的質(zhì)量=$\frac{24}{24+(16+1)×2}$×100%×5.8g=2.4g;
(3)設(shè)氫氣的質(zhì)量為x.
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g.
故答案為:(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)2.4;
(3)0.2g.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況,正確分析圖示數(shù)據(jù),細(xì)心解答.
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