Question

?下圖是“×××”補(bǔ)鈣商品標(biāo)簽圖．請根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題：

×××兒童咀嚼片  （60片裝）  [主要成分]碳酸鈣、維生素D

[功效]補(bǔ)鈣 [規(guī)格]25g/片 每片中含：  碳酸鈣≥124g  維生素D100IU [食用方法]嚼食．每日1片

（1）每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

g．
（2）小明為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析：（1）先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后用每片所含碳酸鈣的質(zhì)量乘以鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒，計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出4片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，再與標(biāo)簽做比較即可．

解答：解：（1）碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

40+12+16×3

× 100%=40%，
1.24g×40%=0.496g，
故答案為：0.496g．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
 

100

44

=

x

2.2

x=5g
每片碳酸鈣的質(zhì)量為：5g÷4=1.25g＞1.24g，
答：鈣片中碳酸鈣的含量屬實(shí)．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．