Question

下圖是“×××”鈣片商品標(biāo)簽圖．你能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題嗎？．
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

；每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

g．（保留兩位有效數(shù)字）
（2）小蓉同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）請(qǐng)求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01）；
（3）通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

×××兒童咀嚼片 （60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規(guī)格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補(bǔ)鈣

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，利用相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和即可求得碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量；鈣元素都在碳酸鈣中了，用碳酸鈣的質(zhì)量×鈣元素在碳酸鈣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出鈣元素的質(zhì)量．
（2）根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量守恒，計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出反應(yīng)掉HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)（2）中的方程式的還可以計(jì)算出4片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出一片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量，再與標(biāo)簽做比較即可．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO₃，故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；
碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

40+12+16×3

× 100%=40%，
則每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.24g×40%=0.50g．
故答案為：100；0.50．
（2）解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO₂的質(zhì)量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
②設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x，y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y             2.2g

73

44

=

y

2.2g

解得y=3.65g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

40g

×100%=9.13%．
（3）

100

44

=

x

2.2g

，
解得：x=5g；
每片含CaCO₃的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%，通過(guò)計(jì)算含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式以及化學(xué)方程式進(jìn)行進(jìn)行計(jì)算的能力．解決本題的關(guān)鍵是計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量．