Question

下列有關計算結(jié)果錯誤的是（　�。�

• A、K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6價
• B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%
• C、C₂H₄與C₄H₈中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6：2
• D、已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為36%

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析判斷．
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，進行分析判斷．

解答：解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設K₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確．
B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，故選項說法正確．
C、C₂H₄與C₄H₈中碳原子和氫原子的個數(shù)比均為1：2，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為（12×1）：（1×2）=6：1，故選項說法錯誤．
D、已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

36g

36g+100g

×100%＜36%，故選項說法錯誤．
故選：CD．

點評：本題難度不大，掌握化學式的有關計算、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．