Question

（2006?衡陽）黑色化合物粉末A溶于一定量的鹽酸得到澄清溶液，向該溶液中加入足量的鐵粉得到紅色固體B和溶液C．請推斷：A是

氧化銅（或CuO）

，B是

銅（或Cu）

，溶液C中的溶質(zhì)是

氯化亞鐵（或FeCl₂）

．判斷鹽酸與A反應(yīng)后是否還有剩余的依據(jù)是

加鐵粉時(shí)是否有氣體生成

．

Answer 1

分析：根據(jù)給出的物質(zhì)的特征性顏色進(jìn)行物質(zhì)的推斷，A是黑色化合物粉末，所以只能二氧化錳或者氧化銅，而加入鐵粉能夠生成紅色固體B，紅色的固體在初中只有氧化鐵和銅，所以綜合起來可以得出，A為氧化銅，而B為銅．黑色固體和鹽酸反應(yīng)生成澄清的溶液，很容易理解為是無色的，這一點(diǎn)一定要注意，澄清僅指無沉淀等，而不是說無色的．

解答：解：
   由于黑色固體化合物和鹽酸反應(yīng)后的溶液加入鐵粉得到紅色固體，所以B可以為銅，則A為黑色的氧化銅．氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以澄清溶液為氯化銅溶液，或者是氯化銅和剩余鹽酸組成的混合物．該溶液中加入足量的鐵粉時(shí)，氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵（在體現(xiàn)金屬活動性的反應(yīng)中，鐵的生成物為+2價(jià)）和銅．由于加入的鐵是足量的，所以C溶液中不會有鹽酸再次剩余．
    如果想確認(rèn)鹽酸是否和氧化銅后是否有剩余，只需要向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉看是否產(chǎn)生氣泡．
故答案為：
氧化銅（或CuO）；銅（或Cu）；氯化亞鐵（或FeCl₂）；加鐵粉時(shí)是否有氣體生成

點(diǎn)評：熟悉常見物質(zhì)的特征性顏色和特征性反應(yīng)，從而準(zhǔn)確及時(shí)突破物質(zhì)推斷題．平時(shí)要多對比記憶，多歸納總結(jié)．