Question

向150克BaCl₂溶液中加入50克稀H₂SO₄，充分反應(yīng)過(guò)濾，得到11.65克白色沉淀；向?yàn)V液中加入40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的pH值等于7，求：
（1）原BaCl₂溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加稀H₂SO₄里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量和消耗硫酸的質(zhì)量；根據(jù)向?yàn)V液中加入40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的pH值等于7，利用NaOH的質(zhì)量計(jì)算出NaOH溶液所消耗的鹽酸的質(zhì)量，從而求出所加稀H₂SO₄里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）設(shè)與硫酸反應(yīng)的BaCl₂的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
    208      233   
     x      11.65g

208

x

=

233

11.65g

x=10.4g
原BaCl₂溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.4g

150g

×100%≈6.9%
向?yàn)V液中加入40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的pH值等于7，說(shuō)明酸被完全反應(yīng)，
設(shè)50克稀H₂SO₄中溶質(zhì)質(zhì)量為y，40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量=40g×20%=8g，
則H₂SO₄～2NaOH
  98      80
   y       8g

98

y

=

80

8g

y=9.8g
設(shè)所加稀H₂SO₄里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

50g

×100%=19.6%
答案：
（1）原BaCl₂溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.9%
（2）所加稀H₂SO₄里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，可以根據(jù)酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行解答．