Question

把m克A物質溶于水配成100克溶質的質量分數(shù)為n%的溶液．已知A可能是Na₂O、P₂O₅、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃?10H₂O、CuSO₄?5H₂O中的一種或兩種．請依據(jù)下列要求填空：
（1）當m=n時，A物質是    或    ．
（2）當m＞n時，A物質是    或    ．
（3）當m＜n時，A物質是    或    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶質質量分數(shù)的概念計算即可．溶質質量分數(shù)=×100%，以及物質放入水中是溶質的種類進行分析，Na₂O、P₂O₅放入水中溶質會是與水反應生成的物質，溶質質量會比放入的溶質質量大，結晶水合物放入水中溶質的質量會比放入的溶質質量小．
解答：解：因為溶質質量分數(shù)=×100%，現(xiàn)在所給溶液的質量是100g，要想讓溶質質量分數(shù)為n%，溶質的質量必須是ng．
（1）當m=n時，放入的溶質質量不變化，7種物質中NaCl；KNO₃溶于水后，它們不與水反應，即溶質還是它們，所以溶質質量分n%；
（2）當m＞n時即要求溶質質量放入水中要小于mg才能使溶質的質量分數(shù)等于n%，Na₂CO₃?10H₂O；CuSO₄?5H₂O帶結晶水，它們?nèi)苡谒�后結晶水會失去使溶質的質量小于mg，能配制成n%的溶液．
（3）當m＜n時，要想配置成n%的溶液，就得要求溶液中的溶質質量大于放入物質的質量，Na₂O、P₂O₅溶于水后，它們會與水反應生成新的溶質，溶質質量會大于mg，此時溶質的質量分數(shù)會等于n%；
故答案為：（1）NaCl；KNO₃（2）Na₂CO₃?10H₂O；CuSO₄?5H₂O（3）Na₂O；P₂O₅；
點評：計算溶質質量分數(shù)時，一定要注意溶質和溶劑的量，有的溶質會與水反應生成新的溶質，此時溶質質量發(fā)生改變，同學們要特別注意．