Question

19．石英的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO₂．它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．用石英制備高純硅的流程示意圖如下：

（1）二氧化硅屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機(jī)物”中一種）．
（2）與堿反應(yīng)時(shí)，SiO₂和CO₂有相似的化學(xué)性質(zhì)．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)樵诔�溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地反應(yīng)，生成有粘性的硅酸鈉，進(jìn)而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，屬于置換反應(yīng)類型（填“分解”、“化合”、“置換”、“復(fù)分解”之一）．
（4）物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會(huì)引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是A（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液      B．濃硫酸        C．金屬鐵         D．氯化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）掌握氧化物的概念：由兩種元素組成，一種為氧元素；
（2）了解裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因根據(jù)方程式的寫法考慮；
（3）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，符合“單換單”，為置換反應(yīng)；
（4）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來分析．

解答 解：（1）二氧化硅由硅和氧兩種元素組成，所以二氧化硅屬于氧化物．
（2）NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SiO₃和H₂O．所以不能用玻璃塞，該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和二氧化硅，生成物是Na₂SiO₃和水，用觀察法配平即可，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，二氧化硅屬于化合物，碳是單質(zhì)，生成物中硅是單質(zhì)，一氧化碳是化合物，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng)；
（4）由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，因?yàn)樯�成的物質(zhì)A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，所以A是氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以用堿溶液吸收即可．
故答案為：（1）氧化物；（2）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；（3）置換；（4）A．

點(diǎn)評(píng) 掌握氧化物的概念、反應(yīng)類型的判定方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．知道使用堿溶液吸收氯化氫氣體．