Question

【題目】如圖是古代銅質(zhì)輔幣——銅錢。黃銅在明清時期就用于鑄造銅錢了，小明對銅錢(主要成分為銅和鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了好奇，他稱取10g銅錢樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共103.3g。試計算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多少g；

(2)該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)解：設(shè)該銅錢樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝35%

答：該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%。

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+93.5g=103.3g+氫氣的質(zhì)量，所以氫氣的質(zhì)量為0.2g；

(2)由化學(xué)方程式中鋅和氫氣的質(zhì)量比不變，可計算鋅的質(zhì)量，由固體混合物的質(zhì)量減掉鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量。設(shè)該銅錢樣品中鋅的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

x 0.2g

＝　x＝6.5g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝35%

答：該銅錢樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%