Question

如圖所示是“×××”鈣片的商品標(biāo)簽圖．請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答下列問題．
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

，每片中至少含有鈣元素的質(zhì)量為

 

g．
（2）小蓉同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸．至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．
（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  ）
①求生成二氧化碳的質(zhì)量．
②通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

考點(diǎn)：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和、化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)．

解答：解：
（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為40+12+16×3=100；每片中含碳酸鈣的質(zhì)量1.24g，則鈣元素的質(zhì)量為：1.24g×

40

100

×100%=0.496g；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x       　　　　　　 2.2 g

100

x

=

44

2.2g

解得x=5 g．
每片含碳酸鈣的質(zhì)量為5g/4片=1.25 g/片＞1.24 g/片，
故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．
答案：
（1）100    0.496
（2）①生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g；②通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)公式：化學(xué)式中某元素的質(zhì)量=化合物的總質(zhì)量×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算．