Question

13．化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)，性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請回答下列問題：
（1）①從組成角度看：水是由氫元素和氧元素組成的．
②從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的．
③從資源角度看：水是生命之源，如圖甲是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是ABC．
A．利用圖甲裝置能把硬水變?yōu)檐浰�　　　　　　　　　　　　B．通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)　　　　　　
C．利用圖甲裝置能對水殺菌消毒．
④從變化角度看：水通過電分解生成最理想的能源氫氣；電解一定量的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體可能是10或2.5mL
（2）水是很好的溶劑．如圖乙是KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：
①t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是氯化鉀．
②t₂℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質(zhì)量較多的是硝酸鉀的溶液．
③t₂℃時(shí)，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，保持溫度不變，往燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬螅�氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁℃．

Answer 1

分析 （1）①從水的元素組成分析解決；②從構(gòu)成水的微粒分析解決；③根據(jù)水的應(yīng)用、凈化過程分析判斷；④根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分析回答；
（2）根據(jù)溶解度圖象分析解答即可．

解答 解：（1）①水屬于物質(zhì)，從組成角度看，水是由氫元素和氧元素；
②構(gòu)成物質(zhì)的微粒由分子、原子和離子．從微粒的角度看，水是由水分子構(gòu)成的．
③A、利用如圖1裝置能除去水的不溶性的雜質(zhì)，不能改變水的硬度．說法錯誤；
B、通過過濾可以除去水中難溶性的雜質(zhì)，但不能除去可溶性雜質(zhì)．說法錯誤；
C、利用如圖1圖裝置不能對水殺菌消毒．說法錯誤；
④水通電會分解，正極產(chǎn)生的是氧氣，可用帶火星的木條檢驗(yàn)；負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣．電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．電解一定量的水，當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生5mL氣體時(shí)，若該極是電源的正極，則另一電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，是10mL；若該極是電源的負(fù)極，則另一電極產(chǎn)生的氣體是氧氣，是2.5mL；
（2）由溶解度曲線可以看出，t₁℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；由溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多，故t₂℃時(shí)，將二者等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是硝酸鉀溶液；③由溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是40g，在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)，所以加入10g水后，充分?jǐn)嚢杷�得溶液中仍�?g氯化鉀沒有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t₁℃
故答為：（1）①氫元素和氧元素；②水分子；③ABC；④氫；10或2.5；（2）氯化鉀；硝酸鉀；飽和；不變；溫度不低于t₁℃．

點(diǎn)評 解答本題要充分理解圖中的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．節(jié)約用水要從自我做起，從身邊的小事做起．