29、在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式.
(1)樟腦是一種白色晶體,可以散發(fā)出特殊氣味,使衣物免受蟲蛀.樟腦的化學式為C10H16O,樟腦的組成元素有
3
種,其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
1:1

(2)可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子,我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀,根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題.
部分堿和鹽的溶解性表(20℃)
陽離子
陰離子
Na+ K+ Ba2+
OH-
SO42-
CO32-
①如上圖所示,HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
H+、SO42-
(填離子符號).
②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
,判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
H+、OH-、H2O
(填粒子符號).
③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷,將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合,能發(fā)生的反應有
4
個.
分析:(1)根據(jù)樟腦的化學式為C10H16O,判斷組成元素,并利用元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積計算其中H、O元素的質(zhì)量比;
(2)①根據(jù)HCl、NaOH解離,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)解離規(guī)律,判斷H2SO4在水中會解離出的離子;
②觀察微觀示意圖,判斷所發(fā)生的反應,寫出反應的化學方程式,并對比反應前后的圖示,找出反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子;
③利用復分解反應發(fā)生的條件,判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合,所能發(fā)生的反應.
解答:解:(1)根據(jù)樟腦的化學式為C10H16O,該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成,其中H、O元素質(zhì)量比=(1×16):16=1:1;
(2)①由HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,可得知解離時原子團并不分開,因此H2SO4在水中會解離出氫離子和硫酸根離子,兩種離子的符號分別為H+、SO42-;
②圖示反應前后的反應物為HCl和NaOH,反應后為H2O和NaCl在水中解離出的Na+和Cl-,所以反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O;反應前H+、OH-在反應后不存在,而反應后出現(xiàn)了H2O,反應前后Na+和Cl-不變,所以反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H+、OH-、H2O;
③硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳,氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀,符合復分解反應產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件,而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復分解反應,因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合,共能發(fā)生4個反應;
故答案為:
(1)3,1:1;
(2)①H+、SO42-;②HCl+NaOH═NaCl+H2O,H+、OH-、H2O;③4.
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),其微觀示意圖見下表.
物質(zhì) A B C D 精英家教網(wǎng)--氫原子
精英家教網(wǎng)--碳原子
精英家教網(wǎng)--氧原子
微觀示意圖 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
(1)1個B物質(zhì)分子中有
 
原子.
(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是
 
,屬于有機物的是
 
.[填寫化學式]
(3)C物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為
 

(4)將一定質(zhì)量的A、B、C、D四種物質(zhì)放在一密閉的容器內(nèi)中,在電火花作用下,發(fā)生充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
A B C D
反應前質(zhì)量/g 25 1 10 74
反應后質(zhì)量/g 9 37 a 10
其中,a值為
 
,該反應的化學方程式中A與D的化學計量數(shù)之比為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點.

(1)下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子,其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是
B
B

(2)“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖表示某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化.該化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為
1:2:2
1:2:2


(3)某化學反應的微觀模擬示意圖是:

該反應的化學方程式為
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
,由圖可知化學反應的微觀實質(zhì)是
分子被破壞成原子,原子重新組合成新分子
分子被破壞成原子,原子重新組合成新分子

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科目:初中化學 來源: 題型:

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科特點.
(1)鎂條在空氣中燃燒時,不僅生成氧化鎂和氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應發(fā)生.
①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價,氮化鎂的化學式為
Mg3N2
Mg3N2

②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點燃 
.
 
2MgO+C

(2)若用表示A元素的原子,表示B元素的原子.某反應前后的物質(zhì)微觀示意圖如下.
請回答下列問題.
①屬于單質(zhì)的物質(zhì)是(填化學式,元素符號用A、B表示)
A2、B2
A2、B2

中的屬于同種元素,這是因為這些原子含有相同的
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

③該反應前后一定不變的是
abd
abd
(填序號).
a.原子數(shù)目       b.元素種類        c.分子種類      d.物質(zhì)總質(zhì)量
(3)在一個在密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) A B C D
反應前質(zhì)量 (g) 20 2 22 1
反應后質(zhì)量(g) x 2 14 24
若A與C的相對分子質(zhì)量之比為15:16,則A與C的化學計量系數(shù)之比為
2:1
2:1

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?塘沽區(qū)二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科特點.
(1)若用表示甲元素的原子,表示乙元素的原子.某反應前后的物質(zhì)微觀示意圖如下.
反應物 反應物 生成物
請回答下列問題.
中的屬于同種元素,這是因為這些原子含有相同的
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)

②該反應前后一定不變的是
ABD
ABD
(填字母).
A.原子數(shù)目          B.元素種類           C.分子種類        D.物質(zhì)總質(zhì)量
(2)一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) A B C D
反應前質(zhì)量 (g) 20 2 22 1
反應后質(zhì)量(g) x 2 14 24
若A與C的相對分子質(zhì)量之比為15:16,則A與C的化學計量數(shù)之比為
2:1
2:1

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?如東縣模擬)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點.
(1)請根據(jù)圖1中三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題:
①A圖示表示氧原子,其最外層上電子數(shù)為
6
6
,在反應中易
(填“得”或“失”)電子.
②A、C元素的化學性質(zhì)相似,其原因是
原子最外層電子數(shù)相同
原子最外層電子數(shù)相同

③由原子結(jié)構(gòu)示意圖推知,B元素處于元素周期表的第
周期.已知B的相對原子質(zhì)量為23,其核內(nèi)中子數(shù)為
12
12

(2)圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子反應生成水
氫離子與氫氧根離子反應生成水

物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
(3)A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀粒子示意圖見上表,A和B在一定條件下反應生成C和D.A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是
D
D
(填字母序號);反應中B與D兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為
1:2
1:2

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