Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜志，雜志不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表(燒杯的質(zhì)量為25.4 g)

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．

(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到1％，以下同)．

(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：乙 　　 　　考查要點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算及過量問題的討論． 　　例題精解：從題給數(shù)據(jù)：甲、乙上鐵樣品均為9 g，而甲中燒杯＋稀硫酸共200 g，乙燒杯＋稀硫酸共150 g，但它們均產(chǎn)生氫氣：200 g＋9 g－208.7 g＝150 g＋9 g－158.7 g＝0.3 g，可知9 g鐵樣品最多可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣0.3 g；乙、丙中燒杯＋稀硫酸均為150 g，而乙中鐵樣品為9 g，丙中鐵樣品為14 g，而它們均產(chǎn)生氫氣：150 g＋14 g－163.7 g＝150 g＋9 g－158.7 g＝0.3 g，可知150 g稀硫酸與鐵反應(yīng)最多可生成氫氣0.3 g；綜上可知乙同學(xué)取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以算出鐵樣品中鐵的質(zhì)量和反應(yīng)生成的FeSO4的質(zhì)量．