Question

【題目】已知某溶液中的溶質(zhì)可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一種或兩種，為確定該溶液中溶質(zhì)的成分及含量，進行以下實驗。

（1）取少量溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液，酚酞不變色，溶液中一定不存在____。

（2）為了進一步測定成分及含量，重新取120g溶液于燒杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列問題

①該溶液中溶質(zhì)的化學式為_________

②計算溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)_______。（寫出計算過程）

③m1=_____ g；m2= ____g．

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 HCl、CaCl2 3.65% 63.6 31.8

【解析】

鹽酸和碳酸鈉先反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。

（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，取少量溶液與試管中滴入2滴無色酚酞，酚酞不變色，溶液中一定不存在氫氧化鈉。

（2）①鹽酸和碳酸鈉先反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，混合物中加入一定量碳酸鈉，才會出現(xiàn)沉淀，故該溶液中溶質(zhì)為氯化氫、氯化鈣，化學式為HCl、CaCl2。

②設溶液中氯化氫的質(zhì)量為x

與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為

故溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為

③設與氯化鈣反應的碳酸鈉質(zhì)量為z

故；。