Question

11．某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀了煉鐵廠．小新想用自己所學知識來測定產(chǎn)品中鐵的質量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應不再產(chǎn)生氣泡（假設雜質不參與反應，也不溶于水），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g．請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）．
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質量是0.2g；
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）
（3）反應不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為21.4%．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)氫氣質量可以計算鐵的質量和反應生成氯化亞鐵的質量，進一步可以計算生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)和燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質量是：6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設鐵的質量為x，反應生成氯化亞鐵質量為y，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56              127     2
x                   y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g，
生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)是93.3%．
（3）反應不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的質量為：5.6g+54.0g-0.2g=59.4g，
反應不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{12.7g}{59.4g}$×100%=21.4%，
故填：21.4．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．