Question

【題目】按要求寫物質(zhì)的化學(xué)式或反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）檢驗市場上銷售的食鹽中是否含有碘元素（元素符號為 I） 的一種方法，是在酸性條件下，使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應(yīng)（KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O）．這種試劑X是_____，要完成這種實驗還需要的一種物質(zhì)是_____（填名稱），它遇到_______會變藍(lán)．

（2）有一種浸液，其配方如下：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca (OH)2 259g、茶葉 5g、 H2O2 10mL，用該浸液浸泡鴨蛋可制無泥皮蛋．配制浸液時，是否可以用生石灰 和純堿代替 NaOH 和 Ca(OH)2．請用化學(xué)方程式說明理由_______；

（3）調(diào)味用的食醋中含有醋酸（用 HAc 表示其組成），可以用來浸泡除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

（4）從含 Cu2S 的銅礦石中煉出銅的方法有多種：其中一種方法是：

①先將該礦石通空氣高溫煅燒，生成一種黑色固態(tài)氧化物和一種有刺激性氣味的 氣態(tài)氧化物；

②將燃燒過的礦石上加適量的未經(jīng)燃燒的銅礦石，混合均勻后隔絕空氣再進(jìn)行高 溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和上述刺激性氣味的氣體．寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______； ②_______．

Answer 1

【答案】KI 淀粉 碘 可以，CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；Mg (OH)2+2HAc=Mg(Ac)2+2H2O ：Cu2S+2O22CuO+SO2 2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑

【解析】

生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳、醋酸鈣和水，與氫氧化鎂會發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鎂與水。

（1）在 KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O 中，反應(yīng)前：1 個 K，1 個 I，3 個 O，6 個 H，6 個 Cl；反應(yīng)后：6 個 K，6 個 I，6 個 Cl，6 個 H，3 個 O，反應(yīng)前后相差的原子的種類及數(shù)目是：K 原子的數(shù)目為6-1=5個，I 原子的數(shù)目是5 個， X 的系數(shù)是 5，故X的化學(xué)式是 KI；淀粉遇碘變藍(lán)色，還需要淀粉。

（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，可以代替； 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。

（3）醋酸屬于酸，具備酸的共性，與碳酸鈣反應(yīng)會生成二氧化碳、醋酸鈣和水，與氫氧化鎂會發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鎂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O；Mg (OH)2+2HAc=Mg(Ac)2+2H2O。

（4）銅礦石通入空氣高溫焙燒，生成的兩種氧化物一種是氧化銅，另一種是二氧化硫，化學(xué)方程式是Cu2S+2O22CuO+SO2；硫化亞銅（Cu2S）與氧化銅在高溫鍛燒的條件下反應(yīng)生成金屬銅和刺激性氣味的氣體 SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑。