Question

3．通過近一年的學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請根據(jù)如圖回答下列問題．
（1）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）用C裝置收集氧氣時，應將該裝置的a端與發(fā)生裝置連接．
（3）小麗收集一瓶氧氣，然后將燃著的硫放入該集氣瓶中，做硫在氧氣只能怪燃燒的實驗．為了防止實驗后生成的氣體污染空氣，小麗向集氣瓶中加入燒堿溶液，有關反應的化學方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大氣進行分析；
（3）根據(jù)反二氧化硫和氫氧化鈉的生成物是亞硫酸鈉和水寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用C裝置收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，所以應將該裝置的a端與發(fā)生裝置連接．
故填：a．
（3）二氧化硫和氫氧化鈉的生成物是亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
故填：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和儀器的鏈接等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．