Question

10．某同學用12.5g的石灰石樣品（雜質不溶于水也不參加反應）與194.4g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為202.5g，求
（1）生成CO₂4.4g
（2）求恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量、氯化鈣的質量，再利用溶質的質量分數(shù)計算公式計算．

解答 解：（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為：12.5g+194.4g-202.5g=4.4g，
（2）設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100               111               44
        x                 y               4.4
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得x=10g，y=11.1g
則溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{10g+194.4g-4.4g}×100%$=5.55%
答案：（1）4.4；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)5.55%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．