【題目】下圖是實驗室制取氣體的常見裝置,請回答下列問題。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)若用高錳酸鉀制氧氣 (填“能”或“不能”)選用該裝置。
(3)現有藥品:①稀硫酸 ②稀鹽酸 ③大理石。若用該裝置制取C02,選用的藥品是
(填序號),反應的化學方程式是 。
(4)寫出鑒別氧氣和二氧化碳的一種方法: 。
【答案】(1)集氣瓶 (2)不能 (3)②③,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑ +H2O
(4)將帶火星的木條插入待測氣體中,能使帶火星的木條復燃的是氧氣,反之是二氧化碳(其他合理答案均給分)
【解析】(1)該實驗儀器是用于收集氣體的集氣瓶;故答案是:集氣瓶;
(2)用高錳酸鉀制氧氣時,需要的制取裝置是“固+固 加熱型”,而此裝置是適合“固+液 常溫”來制取氣體的.故答案是:不能;
(3)該裝置是利用“固+液 常溫”來制取氣體的,另外,實驗室中一般采用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳的:碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑;故答案是:②③;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(4)因為氧氣支持燃燒、二氧化碳不支持燃燒,所以可以使用帶火星的木條來檢驗兩種氣體.故答案是:將帶火星的木條插入待測氣體中,能使帶火星的木條復燃的是氧氣,反之是二氧化碳(其他合理答案均給分).
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水,它既有碳酸鹽的性質,又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下:
請回答下列問題:
⑴H2O2在催化或受熱條件下易分解,其化學方程式為______________________;在上述流程中,向反應前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是______________________。
⑵在“過碳酸鈉”中加入下列物質時,不會導致“過碳酸鈉”變質的是_______(填序號)。
A.二氧化錳 B.稀鹽酸 C.硫酸鈉 D.石灰水
⑶“過碳酸鈉”極易分解,得到碳酸鈉、水和氧氣,其反應方程式可表示為
2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑
請通過計算說明:①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g,則同時產生碳酸鈉的質量是____?
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液,需加水的質量是________?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖中分別表示三種不同的分子,它們在一定條件下反應,前后的變化如圖所示:下列敘述錯誤的是( )
A. 反應前和反應后都是混合物
B. 該反應既不是化合反應也不是分解反應
C. 化學反應前后分子的種類發(fā)生改變
D. 化學反應前后原子的種類和個數沒有改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】煤是一種常用的化石燃料,家庭用煤經過了從"煤球"到"蜂窩煤"的變化,以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的球體,后來人們把煤粉加工成圓柱體,并在圓柱體內打上 一些孔(如下圖)。
(1)請你分析這種變化的優(yōu)點是:___________________。
(2)煤在燃燒時會產生許多污染物,如有人建議增高廢氣排放的煙囪,以此來降低地面附近的二氧化硫含量,你認為這樣的做法可取嗎?為什么?________________________。
(3)燃料的燃燒等其它途徑會增加大氣中CO2的濃度,請寫出下列產生CO2的化學方程式,請再結合生活實際再舉一例,并完成相應的化學方程式。
a.石灰窯生產生石灰:_____________________;
b._______________ :_____________________;
(4)為了減少含碳燃料燃燒產生的二氧化碳,聯合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室的氣體排放量,以控制日趨嚴重的溫室效應。為減緩大氣中CO2含量的增加,以下建議可行的是(填序號)___________。
a.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
c.大量植樹造林,禁止亂砍濫伐
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠每天要燃燒含硫1.6%的煙煤100t.求:
(1)每年(以360天計算)共排放出多少噸二氧化硫?
(2)若用氧化鈣做固硫劑在煤燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽,則每年需要氧化鈣多少噸?(反應的化學方程式為2CaO+2SO2+O2═2CaSO4)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液中,必須另加試劑才能鑒別開來的一組是
A. NaOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B.KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C. Na2CO3 、BaCl2、HCl、KCl D.Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請回憶你觀察過的“用木炭還原氧化銅”的演示實驗,并根據圖,回答問題:
(1)寫出用木炭還原氧化銅的化學方程式:______________;
(2)反應進行一段時間后,為了進一步探究試管中剩余固體的組成,待試管冷卻至室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,充分攪拌后過濾。
①若濾紙上留有黑色、紅色固體,而濾液為無色,則濾液中的溶質是_______,試管中的剩余固體為_______;
②若濾紙上留有黑色、紅色固體,而濾液呈藍色,此時濾液中的溶質是_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵廠購進含氧化鐵(Fe2O3)85%的赤鐵礦1000 t,準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵。
(1)如圖所示,請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整。
(2)請利用化學方程式計算生鐵的質量。(反應原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2)(計算結果保留整數)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。
(1)加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO,目的是____________________________。
(2)方框中連接的是C和D,導管接口的連接順序為a→(______)→(______)→(______),如果導管連接錯誤,后果是__________________________________。
(3)玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________,用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是______________________________________。
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