Question

有鹽酸和CuCl₂的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若CuCl₂在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。求：

    （1）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

    （2）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）。

Answer 1

解：(1)設(shè)混合溶液中HCl的質(zhì)量為x%

         NaOH + HCl = NaCl + H₂O

           40    36.5

      40g×10%   100g×x%

           40 ：36.5 = 40g×10%：x    x = 3.65

       原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%

      (2)設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為z

      CuCl₂  +   2NaOH  = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

        135       80        98

   13.5%×100g   z×10%     y

     135：80=13.5%×100g：z×10%   z = 80g  

135：80 = 13.5%×100g：y       y =9.8g

C點(diǎn)坐標(biāo)為(9.8， 80)

答：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%，C點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.8，80)。

（其他合理答案也給分）