Question

甲、乙試管中各加入等質(zhì)量的鋅，在甲試管中加入足量的稀硫酸，在乙試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，放出氫氣的質(zhì)量（　�。�

A．甲試管多

B．乙試管多

C．一樣多

D．無法比較

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．等質(zhì)量的鋅與足量不同的酸反應(yīng)，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相同．根據(jù)鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量列式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65             2
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
鋅與足量的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比均為65：2，甲、乙兩位同學(xué)所用鋅的等質(zhì)量，故甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量相等．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法即可正確解答本題．