精英家教網(wǎng)某實驗小組的同學在完成制取二氧化碳的實驗后,對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不含其他的雜質(zhì))進行如下實驗:
取100g該混合溶液放入燒杯中,再滴入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液.滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關系如圖所示:
求:(1)所取混合液中HCl的質(zhì)量
(2)所取混合液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù).
分析:由圖中數(shù)據(jù)可知與混合液中HCl反應、與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量.
由與混合液中HCl反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出混合液中HCl的質(zhì)量.
由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式可以計算出氯化鈣的質(zhì)量,結合混合液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出混合液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:(1)由圖中數(shù)據(jù)可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5g.
設混合液中HCl的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106       73
5g×10.6%  x
106
73
=
5g×10.6%
x
,x=0.365g
(2)由圖中數(shù)據(jù)可知與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為1g.
設混合液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為y.
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
       111    100
      100g×y   1g
111
100
=
100g×y
1g
,
y=1.11%
答:(1)所取混合液中HCl的質(zhì)量為0.365g.
(2)所取混合液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為1.11%.
點評:本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

27、某興趣小組的同學在學習完燒堿和純堿的性質(zhì)后進入實驗室進行實驗.小明在實驗中卻看到了一個不和諧的“音符”(如圖).
(1)此情此景你首先想到是試劑瓶的瓶塞應
放在桌上,而瓶
內(nèi)的試劑也可能變質(zhì)了,該變質(zhì)反應的化學方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)圍繞此瓶NaOH是否變質(zhì)的問題,小明和同伴在實驗室展開了探究活動.
①小明取了少量藥品于試管中,加水使其溶解,然后向試管中滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì).你認為小明所加的試劑是
稀鹽酸
;②小剛認為要證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)也可滴加
飽和的澄清石灰水
溶液,可觀察到的現(xiàn)象是
澄清的石灰水變渾濁

欲證明變質(zhì)的藥品中尚存NaOH,請你幫助小明完成以下探究方案:
探究目的 探究步驟 預計現(xiàn)象
除盡溶液中的CO32- ①:取少量藥品于試管中,加水使其溶解,滴加足量的
氯化溶液
試劑
有白色沉淀產(chǎn)生
證明溶液中尚存NaOH ②:向?qū)嶒灑偎萌芤褐械渭臃犹囈?/TD>
溶液變?yōu)榧t色
(3)通過上述探究,說明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質(zhì),故應
密封②
保存.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

17、某興趣小組的同學在學習完酸堿鹽的性質(zhì)后進入實驗室進行實驗.小明在實驗中卻看到了一個不和諧的“音符”(如右圖).
(1)此情此景你首先想到是試劑瓶的瓶塞應
放在桌上,而瓶內(nèi)的試劑也可能變質(zhì)了,變質(zhì)的原因(用化學方程式表示):
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)圍繞此瓶NaOH是否變質(zhì)的問題,小明和同伴在實驗室展開了探究活動.
①小明取了少量藥品于試管中,加水使其溶解,然后向試管中滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì).你認為小明所加的試劑是
稀鹽酸
;小剛認為要證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)也可滴加
飽和的澄清石灰水

(3)通過上述探究,證明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質(zhì),故應
密封
保存.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?葫蘆島一模)某興趣小組的同學在學習完燒堿和純堿的性質(zhì)后到實驗室進行實驗.實驗臺上放置一個盛放燒堿的試劑瓶.(如圖)
(1)你認為這里存在的問題是
未蓋瓶塞,瓶塞沒有倒放
未蓋瓶塞,瓶塞沒有倒放
,其后果是(用化學方程式說明)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)圍繞這瓶NaOH是否變質(zhì),小明和同伴在實驗室展開了探究活動.小明取了少量藥品于試管中,加水使其溶解,然后向試管中滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì).小明所加的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
;你認為,要證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)還可以采用的方法是
取樣于試管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液,有白色沉淀生成,說明已變質(zhì)
取樣于試管中,加水溶解,向所得溶液中滴加氯化鈣或氫氧化鈣溶液溶液,有白色沉淀生成,說明已變質(zhì)

(3)欲通過實驗證明變質(zhì)的藥品中是否還有NaOH存在,該實驗設計的基本思路是:首先,
除去Na2CO3
除去Na2CO3
,發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
.之后,再檢驗溶液中是否存在NaOH.
(4)通過上述探究,說明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質(zhì),故應
密封
密封
保存.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

某興趣小組的同學做完硫在氧氣中(瓶中留有少量水)燃燒的實驗后,將藍色石蕊試紙放到集氣瓶的液體中,發(fā)現(xiàn)藍色石蕊試紙變紅.請你參與他們的探究活動,回答有關問題:
【提出問題】是什么物質(zhì)使藍色石蕊試紙變紅?
【猜想】Ⅰ可能是水,Ⅱ可能是SO2,Ⅲ可能是二氧化硫氣體與水反應生成的酸
【查閱資料】①SO2有毒;②酸能使藍色石蕊試紙變成紅色.
【進行實驗】如圖所示裝置,進行實驗.
(1)A裝置內(nèi)藍色石蕊試紙不變色.結論:
SO2不能使藍色石蕊試紙變紅
SO2不能使藍色石蕊試紙變紅
;
(2)B裝置中濕潤的藍色石蕊試紙不變色,通入SO2后潤濕的藍色石蕊試紙變紅.結論是:
二氧化硫氣體與水反應生成了酸,是生成的酸使藍色石磊試紙變色
二氧化硫氣體與水反應生成了酸,是生成的酸使藍色石磊試紙變色

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

某興趣小組的同學在學習完酸堿鹽的性質(zhì)后進入實驗室進行實驗.小明在實驗中卻看到了一個不和諧的“音符”(如右圖).
(1)此情此景你首先想到是試劑瓶的瓶塞應______放在桌上,而瓶內(nèi)的試劑也可能變質(zhì)了,變質(zhì)的原因(用化學方程式表示):______.
(2)圍繞此瓶NaOH是否變質(zhì)的問題,小明和同伴在實驗室展開了探究活動.
①小明取了少量藥品于試管中,加水使其溶解,然后向試管中滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì).你認為小明所加的試劑是______;小剛認為要證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)也可滴加______.
(3)通過上述探究,證明氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易變質(zhì),故應______保存.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案