Question

現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、生成氫氣的質(zhì)量是0.1g
• B、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C、稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于7.3%
• D、若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．

解答：解：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)．生成氫氣的質(zhì)量為：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，故A錯(cuò)誤；
B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
可得關(guān)系式2HCl～H₂
          73    2
          x     0.2g

73

2

=

x

0.2g

x=7.3g
此時(shí)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%
所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于7.3%，故C正確；
D、設(shè)混合物中鐵粉和鎂粉的質(zhì)量分別是x，y，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
                             56            2     24           2
                             x           

x

28

     y           

y

12

x+y=4g x 28 + y 12 =0.2g

得x=2.8g，y=1.2g，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查混合金屬的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．