Question

15．現(xiàn)有等質(zhì)量X、Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 生成氫氣的質(zhì)量：X＞Y
• B． 相對原子質(zhì)量：X＜Y
• C． 消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y
• D． 金屬活動性：X＞Y

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；
B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析；
C、據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是X＞Y，故說法正確；
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量�。桓鶕�(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H₂的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故說法正確；
C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故說法正確；
D、根據(jù)反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，Y與酸反應(yīng)的速率大于X與酸反應(yīng)的速率，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法錯誤；
故選D．

點評 活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答．