Question

元素周期表是學習研究化學的重要工具．下表是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價規(guī)律信息：
請分析信息并回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si -4	15P +5-3	16S +6-2	17Cl	18Ar 0

（1）12號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與

 

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子數(shù)．
（2）17號元素的原子核外電子數(shù)為

 

，推斷該元素最高正化合價為

 

．
（3）上述元素在元素周期表中每一行處于一個周期的原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素名稱可知元素是金屬元素或非金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)具有相同的核外電子數(shù)；該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)；
（3）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮．

解答：解：（1）12號元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；故填：金屬；Ne；
（2）17號元素的原子核外電子數(shù)為17；最外層有7個電子，該元素最高正化合價=最外層電子數(shù)=+7；故填：+7；
（3）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．故填：它們原子的核外電子層數(shù)相同．

點評：本題考查學生根據(jù)元素周期表的組成，及提供的信息進行分析解題，并能靈活應(yīng)用的能力．