Question

15．為測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，某同學取10g樣品，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液，邊加入邊攪拌，溶液pH的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）n點所對應的溶液中所含陰離子符號為SO₄^2-；
（2）圖中m點所消耗氫氧化鈉溶液中溶質的質量為0.8g；
（3）計算該硫酸的溶質質量分數(shù)（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式計算；
（3）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶質稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在n點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的陰離子為：SO₄^2-；
（2）由圖示可知，在m點時溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           98
 0.8g         x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
故答案為：（1）SO₄^2-；（2）0.8；（3）稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)是9.8%．

點評 此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．