某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):按表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指:
生成50mL氣體所用的時(shí)間
生成50mL氣體所用的時(shí)間
編號(hào) 氯酸鉀的質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù)
1 2.0克 不加任何物質(zhì)
2 2.0克 氧化銅0.5克
3 2.0克 二氧化錳 0.5克
(2)后續(xù)在老師的指導(dǎo)下共同完成了對(duì)氧化銅催化劑的探究實(shí)驗(yàn),確定了它可以做催化劑,由此說明它在反應(yīng)前后
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
不變,但二氧化錳催化效果會(huì)更好點(diǎn),由此待測數(shù)據(jù)之間的對(duì)比關(guān)系為
編號(hào)1>編號(hào)2>編號(hào)3
編號(hào)1>編號(hào)2>編號(hào)3

(3)要探究做過催化劑的CuO其它化學(xué)性質(zhì),還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是
用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色;或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍(lán)色溶液(合理均可)
用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色;或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍(lán)色溶液(合理均可)
分析:(1)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)是要證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,并與MnO2的催化效果做比較,所以表中“待測數(shù)據(jù)”是指:生成50mL氣體所用的時(shí)間;
(2)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)分析回答;
(3)根據(jù)氧化銅的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).
解答:解:(1)該實(shí)驗(yàn)是要證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,并與MnO2的催化效果做比較,且實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn),所以表中“待測數(shù)據(jù)”是指:生成50mL氣體所用的時(shí)間;
故答案為:生成50mL氣體所用的時(shí)間;
   (2)催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變;根據(jù)題意:氧化銅也可作為催化劑,但二氧化錳催化效果會(huì)更好點(diǎn),所以不加任何物質(zhì)的反應(yīng)速率最慢,用時(shí)最多,加入氧化銅的比加入二氧化錳的用時(shí)長;
故答案為:質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì);     編號(hào)1>編號(hào)2>編號(hào)3;
(3)氧化銅還可與還原劑反應(yīng),與酸發(fā)生反應(yīng);
故答案為:用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色;或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍(lán)色溶液(合理均可).
點(diǎn)評(píng):本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了學(xué)生對(duì)催化劑的理解和對(duì)氧化銅性質(zhì)的掌握,并考查了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析、解決問題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

37、某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細(xì)備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào) KClO3質(zhì)量(g) 其他物質(zhì)質(zhì)量(g) 待測數(shù)據(jù)
1 2.0 不加任何物質(zhì)
2 2.0 CuO  0.5
3 2.0 MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
(填序號(hào)).
(2)寫出步驟③的化學(xué)方程式
Cu(OH)2?CuO+H2O

(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
生成50mL氣體所用的時(shí)間

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為
20.80ml

(5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象 設(shè)計(jì)目的
1 加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多 CuO能加快KClO3的分解
2 CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):按表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
(1)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指:______
編號(hào)氯酸鉀的質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)
12.0克不加任何物質(zhì)
22.0克氧化銅0.5克
32.0克二氧化錳 0.5克
(2)后續(xù)在老師的指導(dǎo)下共同完成了對(duì)氧化銅催化劑的探究實(shí)驗(yàn),確定了它可以做催化劑,由此說明它在反應(yīng)前后______不變,但二氧化錳催化效果會(huì)更好點(diǎn),由此待測數(shù)據(jù)之間的對(duì)比關(guān)系為______.
(3)要探究做過催化劑的CuO其它化學(xué)性質(zhì),還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小實(shí)驗(yàn)的考查(2)(解析版) 題型:解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細(xì)備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào)KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)
12.0不加任何物質(zhì)
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______(填序號(hào)).
(2)寫出步驟③的化學(xué)方程式______.
(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______.
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為______.
(5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象設(shè)計(jì)目的
1加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解
2CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小實(shí)驗(yàn)的考查(1)(解析版) 題型:解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解;
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,過濾后洗滌沉淀;
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝(一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器)中,均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~,研細(xì)備用;
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后,在相同條件下加熱,并與MnO2的催化效果做比較,實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見圖甲),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略.
編號(hào)KClO3質(zhì)量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待測數(shù)據(jù)
12.0不加任何物質(zhì)
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是______(填序號(hào)).
(2)寫出步驟③的化學(xué)方程式______.
(3)表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指______.
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示,A與B刻度間相差1 mL,刻度A的讀數(shù)為20,則此時(shí)量氣管中收集到的氣體體積為______.
(5)如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象設(shè)計(jì)目的
1加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解
2CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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