11．下列操作會導致加熱時試管炸裂的是（　�。�
①試管外壁有水；②用外焰加熱；③裝的液體超過試管容積的$\frac{1}{3}$；④加熱時試管觸及燈芯；⑤沒有預熱；⑥加熱固體時使產(chǎn)生的水流回流到試管底部．
A．①③⑤B．①②⑤⑥C．①②④D．①④⑤⑥

分析 實驗室造成試管炸裂的原因可能是：試管口朝上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水，未給試管預熱等．

解答 解：①試管外壁有水，會導致試管受熱不均勻而使試管炸裂．故①符合題意；
②用酒精燈外焰加熱，操作正確，不可能導致試管破裂，故②不符合題意；
③管內(nèi)液體體積超過試管容積的$\frac{1}{3}$時，加熱時試管內(nèi)的液體會沖出，但是試管不會炸裂．故③不符合題意；
④外焰溫度最高，焰心溫度較低，試管底部接觸焰心，會使試管受熱不均勻容易炸裂試管．故④符合題意；
⑤沒有預熱，會造成試管受熱不均勻而破裂．故⑤符合題意；
⑥冷凝液倒流回試管底部，引起試管炸裂．故⑥符合題意；
故選：D．

點評 本題主要考查了常用儀器---試管的使用，了解試管的使用及注意事項是解答此題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．某校研究性小組用手持技術分別測量蠟燭、白磷在密閉容器中燃燒時的氧氣含量的變化，得到如圖1數(shù)據(jù)（橫坐標為反應的時間，縱坐標為密閉容器中氧氣的體積分數(shù)）：請結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）寫出白磷燃燒的化學方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）下列關于實驗數(shù)據(jù)的分析錯誤的是A．
A．白磷在該密閉容器中熄滅后，容器內(nèi)沒有氧氣了
B．只要氧氣濃度大于15.46%，蠟燭就能繼續(xù)燃燒
C．當氧氣濃度小于3%，白磷不能繼續(xù)燃燒
（3）通過數(shù)據(jù)分析你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認識：燃燒需與一定濃度的氧氣接觸．
（4）結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，設計實驗證明在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后還有氧氣（寫出設計的思路和能證明結(jié)論的現(xiàn)象即可）．在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后，將剩余氣體收集起來，將白磷點燃放入剩余氣體中，白磷燃燒．
（5）如圖2為改進后的測量空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗：實驗時，先在試管和導管中裝滿水，測得水的體積為V1，然后將水倒出，加足量白磷，如圖，水浴加熱，待白磷充分燃燒后、冷卻，打開試管夾，測得量筒內(nèi)水的體積減少了V2，則$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$的值最有可能為：C．
A.21%   B.20%   C.18%   D.15%   E.13%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）如圖所示鐵制品的用途中，利用其導熱性的是B（填字母）．
（2）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水分接觸．
（4）鐵制容器不能用來盛放硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力．由此可知，乙醇是由三種元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為46．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）鎂將成為2 1世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；
小趙認為可能是Mg2（OH）2C03；
小花認為可能是Mg（OH）2．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質(zhì)．
實驗探究：小趙按圖3所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會生成二氧化碳．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2C03加熱分解的化學方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O
（2）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Al、Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①化學興趣小組的同學討論了證明金屬粉末中存在Al、Fe和Cu的實驗設計，下列他們的說法正確的是AB．
A．先加氫氧化鈉溶液后加稀鹽酸      B．加入的溶液都要過量
C．反應過程中溶液始終是無色        D．充分反應到最后，無固體殘留
  加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次…
    剩余固體的質(zhì)量/g17.3n11.9…
②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如圖4：
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為14.6g；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為70%
Ⅲ．列式計算：第一次參加反應氫氧化鈉的質(zhì)量？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某科學興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時還有氣泡產(chǎn)生．為了進一步研究做了如下實驗：取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗掉稀鹽酸50.0g，生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．請問：
（1）他們所取的50.0g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多大．
（2）他們根據(jù)計算發(fā)現(xiàn)與稀鹽酸反應的Fe的質(zhì)量為2.8g，與CuSO4反應的Fe的質(zhì)量為5.6g，這說明反應掉Fe的質(zhì)量小于8.5g．對此結(jié)果請你作出合理的解釋：因為有少量Fe與CuSO4溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　�。�
A．NaCl  氯化鈉  食鹽B．CaO  氧化鈣  熟石灰
C．Na2CO3  碳酸鈉  純堿D．NaOH  氫氧化鈉  燒堿

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．將紫黑色固體A加熱得到固體B和C，同時得無色氣體D，D能使帶火星木條復燃．把A與白色固體E或C與E混合加熱以及單獨加熱E都會產(chǎn)生D，同時得到白色固體F．
（1）寫出的化學式．AKMnO4、BK2MnO4、CMnO2、DO2、EKClO3、FKCl
（2）A→B+C+D的化學方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）將A與E混合物充分加熱完全反應后共有3種固體留在試管中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．氣體的收集方法是由其性質(zhì)決定的，氧氣的收集（　　）
A．用向下排空氣法B．只能用排水法
C．只能用向上排空氣法D．B和C兩種方法都可使用

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